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Règle : gemey bon de reduction le préfixe «mono-» est toujours omis, sauf pour éviter des confusions.
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Par des chiffres arabes.L'élément fer présente plusieurs degrés d'oxydation : Fe2 ion fer(2) ou cation fer(II) ; Fe3 ion fer(3) ou cation fer(III).Formation d'une liaison chimique et électronégativité.Définitions plus modernes Pour faciliter l'étude des réactions, on utilise un outil qui associe (parfois abstraitement) à chaque atome d'un composé un nombre d'oxydation (n.o.) qui symbolise la valeur de la charge portée.Par veste concours pikeur exemple : SO2, s O2, dans le langage courant, l'oxydation est la réaction chimique dans laquelle un composé se combine avec un ou plusieurs atomes d' oxygène.NaCl - modèle : NaCl- ; NaCl est le seul composé constitué des éléments Na et Cl : nom chlorure de sodium.Lexcès dacide sulfurique permet déviter la réaction en milieu neutre.
On choisit les coefficients entiers les plus petits possibles, soit y 1 d'où x 4 ; les valeurs de z et t en découlent (conservation des éléments) : équation-bilan équilibrée : 4 HCl O2 2 Cl2 2 H2O.
L'oxydation est une demi-réaction de l'oxydo-réduction et la réduction est l'autre demi-réaction.
Il faut parfois ajouter des molécules ou des ions en solution (en fonction du milieu) pour équilibrer.
Dans les molécules, les atomes sont liés par des liaisons covalentes.A diminué de 0 à -II Généralisation de l'oxydo-réduction Toute augmentation (en valeur algébrique).o.Pour la commodité des calculs, on peut provisoirement représenter les.o.2.2 Transfert électronique partiel : liaison covalente polarisée, liaison iono-covalente Si la différence d'électronégativité est plus faible, le transfert d'électrons entre les deux atomes n'est plus total, mais le transfert partiel de charge négative vers l'atome le plus électronégatif produit un excédent de charge négative sur.Reconnaître les réactions d'oxydo-réduction Si, au cours d'une réaction, on n'observe aucune variation des.o.Dans les autres cas, par exemple dans l'exemple donné, elles n'ont qu'un intérêt formel (les électrons libres n'existent pas dans l'eau).N'est observée : cette réaction n'est pas une réaction d'oxydo-réduction.L'eau devient un composé ionique fictif, constitué d' ions fictifs H.Produit - dans la molécule HCl, Cl est plus électronégatif que H; le modèle ionique fictif de la molécule est HCl- :.o.(H) I.o.(Cl) -I.Oxydation réducteur(1) oxydant(1) n e- (les flèches n'apparaissent que si la réaction est totale, quand K 10 000) Réduction oxydant(2) n e- réducteur(2) Oxydo-réduction somme» de l'oxydation et de la réduction) oxydant(2) réducteur(1) oxydant(1) réducteur(2) Exemple : Ce4 e- Ce3 Fe2 Fe3 e- d'où la réaction bilan .Vocabulaire Prévision du sens d'une réaction d'oxydo-réduction en utilisant la règle du gamma Dans une oxydo-réduction, l'élément qui perd un ou des électron(s) est appelé «réducteur l'élément qui capte un ou des électron(s) est appelé «oxydant».


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